Ver o código fonte de "Gas nobre"

Os '''gases nobres''' son elementos químicos situados no grupo VIII A da [[táboa periódica dos elementos]]. Concretamente os gases nobres son os seguintes:

<center>
{| width="400px"
|
* [[Helio]]
|
* [[Neon]]
|
* [[Argon]]
|
* [[Cripton]]
|
* [[Xenon]]
|
* [[Radon]]
|}
</center>

O nome de ''gas nobre'' provén do feito de que non tenden a reaccionar como outros elementos. Debido a isto, tamén son denominados ás veces ''gases inertes'', aínda que realmente si participan nalgunhas reaccións químicas. O xenon reacciona espontaneamente co [[flúor]] e a partir dos compostos resultantes alcanzáronse outros. Tamén se illaron algúns compostos con [[cripton]].

Teñen oito electróns no seu último nivel de enerxía o que ás veces lles impide formar compostos facilmente; ás súas [[molécula]]s son moi estables. Todos teñen o seu último nivel de enerxía máis externo totalmente cheo (dous electróns no [[helio]] e oito nos demais).

Como curiosidade indicar que a discusión científica sobre a posibilidade de licuar estes gases deu lugar ao descubrimento da [[supercondutividade]] polo físico holandés [[Heike Kamerlingh Onnes]].

== Propiedades físicas ==
{| align="center" {{Táboabonita}}
|- align="center" bgcolor="#EDEDED"
! Propiedad
! colspan="6" | Gas nobre
|- align="center"
| Número do elemento
| 2
| 10
| 18
| 36
| 54
| 86
|- align="center"
| Nome do elemento
| [[Helio]]
| [[Neon]]
| [[Argon]]
| [[Cripton]]
| [[Xenon]]
| [[Radon]]
|- align="center"
| Densidade (kg/m³)
| 0,1785
| 0,9002
| 1,7818
| 3,708
| 5,851
| 9,970
|- align="center"
| Raio atómico (nm)
| 0,050
| 0,070
| 0,094
| 0,109
| 0,130
| —
|- align="center"
| Punto de ebulición (°C)
| –268,83
| –245,92
| –185,81
| –151,70
| –106,60
| –62
|- align="center"
| Punto de fusión (°C)
| –272
| –248,52
| –189,6
| –157
| –111,5
| –71
|}

{{Táboa periódica}}
{{Control de autoridades}}

[[Categoría:Elementos químicos]]