Diagramma di Flood

Il diagramma di Flood è un grafico che fornisce il valore del pH di una soluzione di un acido (o di una base) in funzione del logaritmo della sua concentrazione.

Le tre rette punteggiate riportate nel grafico hanno per equazione rispettivamente:

$pH=-logC\,\!$

$(1)\,\!$

$pH={\frac {1}{2}}pK_{a}-logC$

$(2)\,\!$

$pH={\frac {1}{2}}pK_{w}$

$(3)\,\!$

La curva descritta (pH contro -logC) può essere suddivisa in 5 regioni:

• La regione (a), a concentrazione elevata, in cui l'acido si comporta come un tipico acido debole, per la quale concentrazione di H₃O⁺ è data dall'espressione

$[H_{3}O^{+}]^{2}=K_{a}.C\,\!$

che passando ai logaritmi, che coincide con ottima approssimazione alla retta $(2)\,\!$.

• La regione (c), a bassa concentrazione, in cui l'acido si comporta come un acido forte (dissociazione completa), per il quale

$[H_{3}O^{+}]=C\,\!$

e in cui la curva logC / pH coincide approssimativamente con la retta $(1)\,\!$.

• La regione (e) a bassissima concentrazione, in cui l'acido è troppo diluito per contribuire in modo apprezzabile alla concentrazione di H₃O⁺, che sarà quindi la stessa che in acqua pura:

$[H_{3}O^{+}]=[OH^{-}]={\sqrt[{}]{K_{w}}}$

e in cui la curva logC / pH coincide approssimativamente con la retta $(3)\,\!$.

• La regione (b), in cui il comportamento è intermedio tra quello tipico di un acido debole e quello tipico di un acido forte, e la concentrazione di H₃O⁺ è data dalla relazione:

$[H_{3}O^{+}]={\frac {-K_{a}+{\sqrt[{}]{K_{a}^{2}+4K_{a}C}}}{2}}$

• La regione (d), in cui sia la dissociazione dell'acido sia l'autoprotolisi dell'acqua contribuiscono alla concentrazione di H₃O⁺; in questa regione il pH può essere calcolato risolvendo il sistema:

$\left\{{\begin{matrix}[H_{3}O^{+}][OH^{-}]=K_{w}\\\ [HX]K_{a}=[H_{3}o^{+}][x^{-}]\\\ continua\end{matrix}}\right.\,\!$