Gas di sintesi
Il gas di sintesi, detto anche syngas (neologismo sincretico dall'inglese synthetic gas) indica una miscela di gas, essenzialmente monossido di carbonio (CO) e idrogeno (H2), con la presenza in quantità variabile anche di metano (CH4) e anidride carbonica (CO2).[1][2]
A seconda dell'origine e degli utilizzi a cui sono destinati, le miscele CO/H2 vengono denotate con diversi termini, quali: gas d'acqua, gas d'aria, gas di città, crack gas, gas di sintesi del metanolo e oxo gas.[1]
Con lo stesso termine si indica anche la miscela di azoto (N2) e idrogeno utilizzata per la sintesi dell'ammoniaca.[1]
Produzione
Il syngas può essere prodotto in vari modi:
- processo autotermico, fino agli anni cinquanta veniva utilizzato il coke (gas d'acqua), adesso si utilizza soprattutto il metano;
- reforming del metano;
Processo autotermico
Il processo autotermico sfrutta idrocarburi gassosi o liquidi leggeri e si basa sulla reazione:
- CH4 + ½ O2 → CO + 2 H2
In realtà le reazioni che avvengono sono:
- CH4 + 2 O2 → CO2 + H2O
- CH4 + H2O → CO + 3 H2
- CH4 + CO2 → 2 CO + 2 H2
- C + H2O → CO + H2
La reazione viene condotta a 500 °C ed è necessaria una buona miscelazione dei reagenti per limitare la formazione di nero fumo. Terminata la reazione si raffreddano i gas velocemente per evitare cambiamenti nell'equilibrio, con acqua.
Processo di reforming
La reazione si divide in due fasi:
- Reforming primario
- CH4 + H2O → CO + 3 H2
- Reforming secondario
La miscela di gas ottenuta contiene CH4 residuo, CO, H2O e H2. Viene fatta una postcombustione con aria alla fine della quale si ottiene una maggior concentrazione di CO e H2 e una minor concentrazione di CH4 residuo.
Processo di reforming autotermico
Separazione di syngas dai gas di coda di impianti ad acetilene
Utilizzi
- combustibile, per generare energia elettrica attraverso l'uso di una comune turbina a gas, motore a ciclo diesel, o in modo diretto tramite le pile a combustibile (fuel-cells) di tipo DMFC;
- reagente, ad esempio nel processo Fischer-Tropsch;
- fonte di idrogeno, ad esempio per la sintesi di ammoniaca o per la produzione di energia elettrica mediante celle a combustibile a carbonati fusi.
Note
- ^ a b c Weissermel-Arpe, p. 15.
- ^ Sergio Carrà, Gas di sintesi, in Enciclopedia della scienza e della tecnica, Roma, Istituto dell'Enciclopedia Italiana, 2008. URL consultato il 4 novembre 2021.
Bibliografia
- (EN) Klaus Weissermel, Hans-Jürgen Arpe, Charlet R. Lindley, Industrial organic chemistry, 4ª ed., Wiley-VCH, 2003, pp. 15-29, ISBN 3-527-30578-5.
- Italo Pasquon, Lezioni di chimica industriale I (inorganica), Cooperativa Universitaria del Politecnico.
Voci correlate
Altri progetti
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Collegamenti esterni
- (EN) Kara Rogers, syngas, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.
- (EN) synthesis gas, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.
- Gas di sintesi, su treccani.it.
| Controllo di autorità | Thesaurus BNCF 42027 · LCCN (EN) sh85131653 · GND (DE) 4058782-4 · BNF (FR) cb12316298q (data) · J9U (EN, HE) 987007555932705171 |
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