Punct triplu
 | Unul sau mai mulți editori lucrează în prezent la această pagină sau secțiune. Pentru a evita conflictele de editare și alte confuzii creatorul solicită ca, pentru o perioadă scurtă de timp, această pagină să nu fie editată inutil sau nominalizată pentru ștergere în această etapă incipientă de dezvoltare, chiar dacă există unele lacune de conținut. Dacă observați că nu au mai avut loc modificări de 10 zile puteți șterge această etichetă. |
În termodinamică, se numește punct triplu starea unui corp pur în care fazele gaz, lichid și solid ale acelei substanțe coexistă în echilibru termodinamic. Pe diagrama de fază presiune-temperatură punctul triplu se află la intersecția curbei de echilibru solid-lichid (topire/solidificare) cu curba de echilibru lichid-gaz (condensare/evaporare). Curba de echilibru lichid-gaz începe în punctul triplu și se termină la punctul critic, dincolo de care dispare distincția dintre fazele lichidă și gazoasă; substanța devine un fluid supercritic.
Punctul triplu al apei servește la definirea unității de temperatură termodinamică în Sistemul internațional de unități (SI). Kelvinul, unitate de temperatură termodinamică, este fracțiunea 1/273,16 din temperatura termodinamică a punctului triplu al apei.
Bibliografie
- Enrico Fermi: Thermodynamics, Dover, 1956, pp. 91–94. ISBN-13: 978-0-486-60361-2, ISBN-10: 0-486-60361-X.
- Gregory H. Wannier: Statistical physics, Dover, 1966, pp. 251–255. ISBN 0-48665401-X.
Vezi și
Legături externe
- IUPAC Compendium of Chemical Terminology - the Gold Book (accesat la 11 februarie 2018)
| |||||||||||||
