Olovo(II) sulfat
| Olovo(II) sulfat | |||
|---|---|---|---|
_sulfate.jpg?lang=sh)
| |||
| IUPAC ime |
| ||
| Drugi nazivi | Anglezit | ||
| Identifikacija | |||
| CAS registarski broj | 7446-14-2 
| ||
| PubChem[1][2] | 24008 | ||
| ChemSpider[3] | 19956579
| ||
| Jmol-3D slike | Slika 1 | ||
| |||
| |||
| Svojstva | |||
| Molekulska formula | PbSO4 | ||
| Molarna masa | 303,26 g/mol | ||
| Agregatno stanje | Bela čvrsta materija | ||
| Gustina | 6,29 g/cm3[4] | ||
| Tačka topljenja |
1087 °C, 1360 K, 1989 °F | ||
| Rastvorljivost u vodi | 0,032 g/100 mL (15 °C) 0,0425 g/100 mL (25 °C) | ||
| Rastvorljivost | nerastvoran u alkoholu | ||
| Indeks prelamanja (nD) | 1,877 | ||
| Struktura | |||
| Kristalna rešetka/struktura | ortorombičan, baritna | ||
| Termohemija | |||
| Standardna entalpija stvaranja jedinjenja ΔfH |
−920 kJ·mol−1[5] | ||
| Standardna molarna entropija S |
149 J·mol−1·K−1[5] | ||
| Specifični toplotni kapacitet, C | 103 J/degree mol | ||
| Opasnost | |||
| EU-klasifikacija | Repr. Cat. 1/3 Toksičan (T) Štetan (Xn) Opasan po životnu sredinu (N) | ||
| EU-indeks | 082-001-00-6 | ||
| NFPA 704 |
 0
3
0
| ||
| R-oznake | R61, R20/22, R33, R62, R50/53 | ||
| S-oznake | S53, S45, S60, S61 | ||
| Tačka paljenja | Nezapaljiv | ||
| Srodna jedinjenja | |||
| Drugi anjoni | Olovo(II) hlorid, Olovo(II) bromid, Olovo(II) jodid, Olovo(II) fluorid | ||
| Drugi katjoni | Kalaj(II) sulfat, Natrijum sulfat, Bakar(II) sulfat | ||
|
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala | |||
| Infobox references | |||
Olovo(II) sulfat (PbSO4) je bela kristalna materija. On je takože poznat mlečno belo, olovna so sumporne kiseline ili anglezit.
On je često prisutan na pločama/elektrodama automobilskih baterija, jer se formira ka se baterija prazni (kad se baterija puni onda se olovo sulfat transformiše nazad u metalno olovo i sumpornu kiselinu na negativnom kraju ili olovo dioksid i sumpornu kiselinu na pozitivnom kraju). Olovo sulfat je slabo rastvoran u vodi.
Proizvodnja
Olovo(II) sulfat se priprema tretiranjem olovo oksida, hidroksida ili karbonata sa vrućom sumpornom kiselinom, ili tretiranjem rastvorene olovne soli sa sumpornom kiselinom.
Alternativno, on se može formirati interakcijom rastvora olovo nitrata i natrijum sulfata.
Reference
- ↑ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today 15 (23-24): 1052-7. DOI:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519.
- ↑ Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217-241. DOI:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ↑ Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010). „Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining”. J Cheminform 2 (1): 3. DOI:10.1186/1758-2946-2-3. PMID 20331846.
- ↑ "CRC Handbook of Chemistry and Physics", 83rd Edition, CRC Press, 2002.
- ↑ 5,0 5,1 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed.. Houghton Mifflin Company. str. A22. ISBN 0-618-94690-X.
