Sulfuro de plomo(II)

Sulfuro de plomo(II)
	; Un trozo de galena, un mineral cuya composición química es sulfuro de plomo(II).
Nombre IUPAC
	Sulfuro de plomo(II)
General
Otros nombres	Sulfuro plumboso, galena
Fórmula molecular	PbS
Identificadores
Número CAS	1314-87-0
ChemSpider	14135
PubChem	14819
	InChI InChI=InChI=1S/Pb.S; Key: XCAUINMIESBTBL-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Apariencia	color negro o plateado si está cristalizado (galena).
Densidad	7700 kg/m³; 77 g/cm³
Masa molar	23 928 g/mol
Punto de fusión	1386,1 K (1113 °C)
Punto de ebullición	1554,3 K (1281 °C)
Estructura cristalina	cúbico tipo NaCl
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	insoluble en agua
Producto de solubilidad	1,3 x 10-28
Termoquímica
ΔfH0gas	131,80 kJ/mol
ΔfH0líquido	-84,06 kJ/mol
ΔfH0sólido	-98,32 kJ/mol
S0gas, 1 bar	251,41 J·mol–1·K
S0líquido, 1 bar	100,79 J·mol–1·K–1
S0sólido	91,34 J·mol–1·K–1
Peligrosidad
Frases R	R 20/22 gas Perjudicial si es inhalado o ingerido.; R 33 Peligro de efectos acumulativos.; R 61 En caso de embarazo, puede causar daño al feto.; R 62 Posible riesgo de disminuir la fertilidad.; R 50/53 Muy tóxico para organismos acuáticos, puede causar efectos adversos a largo plazo sobre el medio ambiente acuático.
Frases S	S 45 En caso de accidente o sensación de malestar, acuda al médico inmediatamente y muéstrele la etiqueta si es posible.; S 53 Evite la exposición al producto. Lea las instrucciones especiales antes de su uso.; S 60 Esta sustancia y su envase puede considerarse como residuo peligroso.; S 61 Evite la difusión al medio ambiente. Cumpla las instrucciones especiales de las hojas de seguridad.
Riesgos
Ingestión	Causa irritación gastrointestinal con náusea, vómitos y diarrea.
Inhalación	Causa irritación del tracto respiratorio.
Piel	Irritación de la piel.
Ojos	Irritación y molestias visuales.
Más información	Muchos compuestos de plomo pueden causar efectos tóxicos sobre los órganos de formación de la sangre, riñones y sistema nervioso central. La exposición crónica al plomo produce saturnismo, enfermedad caracterizada por línea de plomo en las encías, dolor de cabeza, debilidad muscular y alteraciones mentales.
Compuestos relacionados
Otros aniones	cloruro de plomo(II); óxido de plomo(II); seleniuro de plomo(II); telururo de plomo(II)
Otros cationes	sulfuro de estaño(II); sulfuro de hierro(II); sulfuro de cobre(II); sulfuro de potasio
Otros compuestos de Pb y S	sulfuro de plomo(IV); sulfato de plomo(IV); sulfito de plomo(II); sulfato de plomo(II)
	Valores en el SI y en condiciones estándar; (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
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El sulfuro de plomo(II) o sulfuro plumboso es una sustancia oscura, insoluble en agua y ácidos débiles que se forma fácilmente a partir de otras sales de plomo y sulfuros. Se aprovecha esta reacción en química analítica para separar el plomo junto con otros sulfuros poco solubles de los demás cationes en la marcha analítica.

Obtención

Se extrae del mineral galena que posee la misma composición química. Sirve como fuente de obtención de plomo y de otros compuestos de este metal.

En el laboratorio puede obtenerse a partir de una disolución de plomo(II) tratada con ácido sulfhídrico o una disolución de un sulfuro soluble como el de sodio.

Densidad óptica: n_D²⁰ = 3,921

Aplicaciones

En la naturaleza el sulfuro de plomo aparece en forma de galena. Es el mineral más importante del plomo aunque debido a impurezas de plata que puede contener, a veces se explota principalmente para la obtención de este otro metal. Calentado al aire, el sulfuro se oxida a dióxido de azufre, mientras que el plomo se convierte en óxido de plomo(II) (PbO).

2 PbS + 3 O₂ → 2 PbO + 2 SO₂

Este puede ser reducido con carbono para obtener el metal.

2 PbO + C → 2 Pb + CO₂

También es posible calentar el óxido de plomo(II) formado junto con la cantidad precisa de sulfuro de plomo(II), en cuyo caso este sustituye al carbono como reductor:

2 PbO + PbS → 3 Pb + SO₂

El dióxido de azufre formado como subproducto puede utilizarse en la fabricación del ácido sulfúrico (H₂SO₄).

En la Antigüedad y la Edad Media este proceso era una de las principales causas de contaminación medioambiental.

El sulfuro de plomo tiene propiedades de semiconductor. Algunos de las primeros radioreceptores (llamados radios de galena) aprovecharon cristales de la galena natural como diodo.^[2] Hoy en día el sulfuro de plomo aún se utiliza en algunos detectores de radiación infrarroja. Cuando se usa para infrarrojo, estos elementos de detección se clasifican como detectores de fotones. A diferencia de los detectores térmicos, la otra gran clase, los detectores de infrarrojo responden directamente a la radiación incidente. Los detectores térmicos responden solamente ante el cambio de temperatura del material causado por la energía de los fotones. Debido a esta diferencia, la radiación se puede medir de dos formas: detectando la débil corriente eléctrica o midiendo el cambio en la resistencia eléctrica del material que nos permite saber la temperatura. Este segundo método es el más usado.^[3]

El sulfuro de plomo también forma parte en la formulación de algunos esmaltes cerámicos. En el horno se convierte en óxido de plomo(II) que forma parte de la capa vítrea que recubre la pieza cerámica. Ya que, en presencia de ácidos y algunos otros compuestos, éstos pueden extraer el plomo. Estas formulaciones se sustituyen actualmente por otras menos tóxicas.