Litium karbida

Litium karbida

Nama
Nama IUPAC (preferensi) Lithium carbide
Nama IUPAC (sistematis) Dilithium(1+) ethyne
Nama lain Dilitium asetilida Litium dikarbon Litium perkarbida
Penanda
Nomor CAS	1070-75-3 Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	59503 Y
Nomor EC
PubChem CID	66115
Nomor RTECS	{{{value}}}
InChI InChI=1S/C2.2Li/c1-2;;/q-2;2*+1 Y Key: ARNWQMJQALNBBV-UHFFFAOYSA-N Y InChI=1S/C2.2Li/c1-2;;/q-2;2*+1 Key: ARNWQMJQALNBBV-UHFFFAOYSA-N InChI=1/C2.2Li/c1-2;;/q-2;2*+1 Key: ARNWQMJQALNBBV-UHFFFAOYAB
SMILES [Li+].[Li+].[C-]#[C-]
Sifat
Rumus kimia	Li2C2
Massa molar	37,9034 g/mol
Densitas	1,3 g/cm³
Titik lebur	> 550 °C
Kelarutan	tidak larut dalam pelarut organik
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Litium karbida, Li₂C₂, sering dikenal sebagai dilitium asetilida, adalah senyawa kimia dari litium dan karbon, suatu asetilida. Ia merupakan senyawa antara yang dihasilkan selama prosedur penanggalan radiokarbon. Li₂C₂ adalah salah satu dari serangkaian senyawa litium-karbon yang meliputi senyawa kaya litium: Li₄C, Li₆C₂, Li₈C₃, Li₆C₃, Li₄C₃, Li₄C₅, dan senyawa interkalasi grafit: LiC₆, LiC₁₂, dan LiC₁₈.

Li₂C₂ adalah senyawa kaya litium yang paling stabil secara termodinamika dan satu-satunya yang dapat diperoleh langsung dari unsurnya. Ia pertama kali dibuat oleh Moissan, pada tahun 1896 yang mereaksikan arang dengan litium karbonat. Senyawa kaya litium lainnya dibuat dengan mereaksikan uap litium dengan hidrokarbon terklorinasi, misalnya CCl₄.

Litium karbida kadang-kadang dibingungkan dengan obat litium karbonat, Li₂O₃, karena kemiripan namanya.

Preparasi dan kimia

Dalam laboratorium, sampel dapat disiapkan dengan memberi perlakuan asetilena dengan larutan litium dalam amonia.

${\ce {C2H2 + 2Li -> Li2C2 + H2}}$

Sampel disiapkan dengan cara ini umumnya memiliki kristal buruk. Sampel kristal dapat disiapkan melalui reaksi antara leburan litium dan grafit pada suhu di atas 1000 °C. Li₂C₂ dapat pula disiapkan melalui reaksi CO₂ dengan lelehan litium.

Litium karbida mudah terhidrolisis membentuk asetilena:

${\ce {C2Li2 + H2O -> C2H2 + LiOH}}$

Struktur

Li₂C₂ adalah senyawa fase Zintl dan berada sebagai garam, 2Li⁺C₂²⁻. Reaktivitasnya, ditambah sulitnya menumbuhkan kristal tunggal yang sesuai, mengakibatkan kesulitan dalam menentukan struktur kristalnya. Ia mengadopsi struktur kristal anti-fluorit terdistorsi, mirip dengan rubidium peroksida (Rb₂O₂) dan sesium peroksida (Cs₂O₂). Masing-masing atom Li dikelilingi oleh enam atom karbon dari 4 asetilida yang berbeda. Jarak C-C teramati adalah 120 pm, menandakan adanya ikatan rangkap tiga C≡C. Pada suhu tinggi, Li₂C₂ bertransformasi reversibel menjadi struktur kubik anti-fluorit.

Penggunaan dalam penanggalan radiokarbon

Artikel utama: Penanggalan radiokarbon

Terdapat sejumlah prosedur yang berlaku, beberapa dilakukan dengan membakar sampel menghasilkan CO₂ yang kemudian direaksikan dengan litium, dan metode lainnya dengan mereaksikan langsung sampel yang mengandung karbon dengan logam litium. Hasilnya adalah sama: Li₂C₂ dihasilkan, yang kemudian dapat digunakan untuk membuat spesies lain seperti asetilena dan benzena. Perlu dicatat bahwa litium nitrida dapat terbentuk dan ini menghasilkan amonia ketika dihidrolisis, yang akan mengkontaminasi gas asetilena.