Amonijum tiocijanat

Amonijum tiocijanat
Space-filling model of the ammonium cation	Space-filling model of the thiocyanate anion
Identifikacija
CAS broj	1762-95-4 ;
3D model (Jmol)	interaktivna slika;
ChEBI	CHEBI:30465 ;
ChemSpider	14901 ;
ECHA InfoCard	100.015.614
PubChem C ID	15666;
RTECS	XN6465000
	SMILES [S-]C#N.[NH4+]; ; ; ; ; ;
Svojstva
Hemijska formula	NH4SCN
Molarna masa	76,122 g/mol
Agregatno stanje	Bezbojni higroskopni kristali
Gustina	1,305 g/cm3
Tačka topljenja	1.495 °C (2.723 °F; 1.768 K)
Tačka ključanja	170 °C (razlaže se)
Rastvorljivost u vodi	128 g/100 mL (0°C)
Rastvorljivost	rastvoran u tečnom amonijaku, alkoholu, acetoni
Opasnosti
Bezbednost prilikom rukovanja	External MSDS
NFPA 704	1 2 1
	Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikuj (šta je ?)
	Reference infokutije

Amonijum tiocijanat je neorgansko jedinjenje sa formulom NH₄SCN. On je so amonijum katjona i tiocijanatnog anjona.

Priprema

Amonijum tiocijanat se može formirati reakcijom ugljen disulfida sa vodenim amonijakom. Amonijum ditiokarbamat se formira kao intermedijar. Nakon zagrevanja on se razlaže do amonijum tiocijanata i vodonik sulfida:

CS₂ + 2 NH₃(aq) → NH₂C(=S)SNH₄ → NH₄SCN + H₂S

Amonijum tiocijanat je stabilan na vazduhu; međutim nakon zagrevanja on se izomerizuje so tioureje:

^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003. уреди
^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.

A. F. Wells, Structural Inorganic Chemistry, 5th ed., Oxford, UK: Oxford University Press, 1984.