Dyskusja:Moc kwasu
Zagadnieniami chemicznymi w Wikipedii zajmuje się Projekt Chemia. Jeżeli masz uwagi, wątpliwości lub zastrzeżenia dotyczące aspektów chemicznych w tym artykule, napisz o tym na stronie dyskusji Projektu Chemia.
Przeczytaj również zalecenia i wskazówki dotyczące treści chemicznych.
Moc kwasów
[edytuj kod]W sformułowaniu "W przypadku prostych kwasów nieorganicznych, zarówno w tych zawierających tlen w swojej strukturze (np. H2SO4, jak i beztlenowych (np. HCl), moc kwasu wzrasta wraz ze spadkiem elektroujemności centralnego atomu w reszcie kwasowej" jest błąd, a w zasadzie 2. po pierwsze, w kwasach tlenowych moc kwasu rośnie wraz ze wzrostem elektroujemności centralnego atomu tworzącego resztę kwasową. widać to na przykładzie kwasu węglowego i siarkowego(IV). Po drugie, przyczyną wzrostu mocy kwasów beztlenowych nie jest obniżanie sie elektroujemności chlorowców, a jedynie idący za tym wzrost rozmiaru atomów chlorowców, co powoduje łatwiejsze odrywanie się protonów od tych kwasów. nie wiem niestety jak to jest z bardziej skomplikowanymi kwasami beztlenowymi(typu HAuCl4), o ile jest jakikolwiek sens sprawdzania mocy tych kwasów... jeśli ktoś bardziej obeznany w tych tematach poprawi ten artykuł, niech sprawdzi także ten o kwasach beztlenowych.
Nie mogę się zgodzić, ze sformulowaniem, że pierwszy odrywający się atom wodoru w cząsteczce kwasu, jest "bardziej kwaśny" od pozostałych... W pKa chodzi o to, że z każdym kolejnym stopniem dysocjacji ilość tych atomów, jest mniejsza, co sprawia, że pKa kolejnych etapów dysocjacji jest wyższe...