Hübridisatsioon

Hübridisatsioon (ka orbitaalide hübridisatsioon) on keemias eri tüüpi aatomorbitaalide energeetiline ühtlustumine, mille tulemusena on aatom võimeline tekitama hübridiseerumata olekuga võrreldes stabiilsemaid keemilisi sidemeid teiste aatomitega. Hübridiseerumiseks peavad algsete orbitaalide energiad olema sarnases suurusjärgus ning hübridisatsiooni tulemusena tekkinud orbitaalide arv on võrdne lähteorbitaalide arvuga.^[1]^[2]

Enamasti räägitakse hübridisatsioonist orgaaniliste ühendite kontekstis, kus hübridiseeruvad süsinikuaatomi s-orbitaal ja p-orbitaal(id). Hübridiseerumata süsinikuaatomis paigutuvad elektronid orbitaalidele 1s²2s²2p² konfiguratsiooni alusel, kusjuures p-orbitaalidel paiknevad elektronid on paardumata ning nende abiga saaks moodustada kaks kovaletntset sidet. Hübridisatsiooni tulemusena tekivad aga järgmised süsinikuaatomi elektronide „paigutused“:^[3]^[4]

sp³, tekib ühe s-orbitaali ja kolme p-orbitaali arvelt. Kuna süsinikuaatomi väliskihil on kokku neli elektroni, siis paigutuvad need sp³ orbitaalidele ühekaupa ning aatom saab anda neli üksiksidet (σ-sidet). Tekkinud molekulis püüavad σ-sidemed paigutuda ruumis maksimaalselt kaugele üksteisest, seega realiseerub sp³ hübridisatsiooni puhul molekuli tetraeedriline kuju. Näiteks esineb sp³-hübridisatsioon etaani molekuli mõlemal süsinikul.
sp², tekib ühe s-orbitaali ja kahe p-orbitaali arvelt; veel üks p-orbitaal jääb hübridiseerumata. Selline süsinikuaatom saab anda kolm üksiksidet (σ-sidet) ning hübridiseerumata jäänud p-orbitaali arvelt ühe π-sideme. Seejuures paigutuvad kolm σ-sidet üksteise suhtes ruumis endiselt maksimaalselt kaugele ning molekulil on trigonaalne kuju. π-sideme elektontihedus paigutub aga ühe σ-sideme kohale ning alla (st tekib kaksikside, mis koosneb ühest σ-sidemest ja ühest σ-sidemest). Näiteks esineb sp²-hübridisatsioon eteeni molekuli mõlemal süsinikul.
sp, tekib ühe s-orbitaali ja ühe p-orbitaali arvelt; veel kaks p-orbitaali jäävad hübridiseerumata. Selline süsinikuaatom saab anda kaks üksiksidet (σ-sidet) ning hübridiseerumata jäänud p-orbitaalide arvelt kaks π-sidet. Seejuures paigutuvad kaks σ-sidet teineteise suhtes ruumis endiselt maksimaalselt kaugele ning molekulil on lineaarne kuju. π-sidemete elektontihedused paigutuvad aga kas ühe sama või kahe erineva σ-sideme kohale ning alla. Vastavalt tekib kas kolmikside, mis koosneb ühest σ-sidemest ja kahest π-sidemest, või kaks kaksiksidet, kus kumbki koosneb ühest σ-sidemest ja ühest π-sidemest. Näiteks esineb sp-hübridisatsioon etüüni molekuli mõlemal süsinikul (kolmiksideme variant) või siis süsihappegaasi molekuli süsinikul (kaks kaksiksidet).

Hübridisatsiooniteooria autoriks on nobelist Linus Pauling, kes selgitas hübridisatsiooni abil oma 1931. aastal publikatsioonis lihtsamate molekulide geomeetriat.^[5]

Orbitaalide hübridisatsiooni ei tohiks segamini ajaga sarnaste mõistetega nagu hübriidide saamine sordi- ja tõuaretuses või nukleiinhapete hübridisatsioon molekulaarbioloogias. Viimane tähendab tugevate vesiniksidemete teket kahe üheahelalise nukleotiidijärjestuse vahel komplementaarsusprintsiibi alusel^[6] (rakenduslikult kasutatakse näiteks in situ hübridisatsiooni tehnikas ja polümeraasi ahelreaktsiooni teostamisel).

Vaata ka

Valentssidemete teooria

Viited

↑ "5.3: Hybridization of Atomic Orbitals". Chemistry LibreTexts (inglise). 28. oktoober 2014. Vaadatud 4. novembril 2024.
↑ Glendening, Eric D.; Weinhold, Frank (6. juuli 2021). "Pauling's Conceptions of Hybridization and Resonance in Modern Quantum Chemistry". Molecules (Basel, Switzerland). 26 (14): 4110. DOI:10.3390/molecules26144110. ISSN 1420-3049. PMC 8303469. PMID 34299384.
↑ "Hybrid Orbitals". Chemistry LibreTexts (inglise). 2. oktoober 2013. Vaadatud 4. novembril 2024.
↑ Flowers, Paul; Theopold, Klaus; Langley, Richard; William R. Robinson, PhD (14. veebruar 2019). "8.2 Hybrid Atomic Orbitals - Chemistry 2e | OpenStax". openstax.org (inglise). Vaadatud 4. novembril 2024.
↑ Pauling, Linus. (1931). "THE NATURE OF THE CHEMICAL BOND. APPLICATION OF RESULTS OBTAINED FROM THE QUANTUM MECHANICS AND FROM A THEORY OF PARAMAGNETIC SUSCEPTIBILITY TO THE STRUCTURE OF MOLECULES". Journal of the American Chemical Society (inglise). 53 (4): 1367–1400. DOI:10.1021/ja01355a027. ISSN 0002-7863.
↑ Brown, T. (2001). "Hybridization analysis of DNA blots". Current Protocols in Immunology. Chapter 10: Unit 10.6B. DOI:10.1002/0471142735.im1006bs06. ISSN 1934-368X. PMID 18432698.

[1] "5.3: Hybridization of Atomic Orbitals". Chemistry LibreTexts (inglise). 28. oktoober 2014. Vaadatud 4. novembril 2024.

[2] Glendening, Eric D.; Weinhold, Frank (6. juuli 2021). "Pauling's Conceptions of Hybridization and Resonance in Modern Quantum Chemistry". Molecules (Basel, Switzerland). 26 (14): 4110. DOI:10.3390/molecules26144110. ISSN 1420-3049. PMC 8303469. PMID 34299384.

[3] "Hybrid Orbitals". Chemistry LibreTexts (inglise). 2. oktoober 2013. Vaadatud 4. novembril 2024.

[4] Flowers, Paul; Theopold, Klaus; Langley, Richard; William R. Robinson, PhD (14. veebruar 2019). "8.2 Hybrid Atomic Orbitals - Chemistry 2e | OpenStax". openstax.org (inglise). Vaadatud 4. novembril 2024.

[5] Pauling, Linus. (1931). "THE NATURE OF THE CHEMICAL BOND. APPLICATION OF RESULTS OBTAINED FROM THE QUANTUM MECHANICS AND FROM A THEORY OF PARAMAGNETIC SUSCEPTIBILITY TO THE STRUCTURE OF MOLECULES". Journal of the American Chemical Society (inglise). 53 (4): 1367–1400. DOI:10.1021/ja01355a027. ISSN 0002-7863.

[6] Brown, T. (2001). "Hybridization analysis of DNA blots". Current Protocols in Immunology. Chapter 10: Unit 10.6B. DOI:10.1002/0471142735.im1006bs06. ISSN 1934-368X. PMID 18432698.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]