Hexafluoruro de uranio

Hexaflouoruro de uranio
Nombre IUPAC
	Hexaflouoruro de uranio; Fluoruro de uranio(VI)
General
Fórmula semidesarrollada	UF6
Fórmula molecular	?
Identificadores
Número CAS	7783-81-5
Número RTECS	YR4720000
ChEBI	30235
ChemSpider	22966
PubChem	24560
UNII	N06GJ1D94J
	SMILES F[U](F)(F)(F)(F)F
	InChI InChI=1S/6FH.U/h6*1H;/q;;;;;;+6/p-6; Key: SANRKQGLYCLAFE-UHFFFAOYSA-H
Propiedades físicas
Apariencia	Sólido incoloro
Densidad	5,09 kg/m³; 0,00509 g/cm³
Masa molar	35 202 g/mol
Peligrosidad
NFPA 704	0 4 2 W+OX
Frases R	R26/28, R33, R51/53
Frases S	S1/2, S20/21, S45, S61
	Valores en el SI y en condiciones estándar; (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
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El Hexafluoruro de uranio es el gas más pesado conocido. Su fórmula es UF₆. Este se forma por la combinación de fluoruro o silicato con el uranio.

Síntesis

La síntesis inicial de hexafluoruro de uranio fue realizada por Otto Ruff y Alfred Heinzelmann en 1909. Esta síntesis tuvo lugar en un tubo de platino a -20 °C con exclusión de la humedad mediante la reacción del cloruro de uranio con flúor.^[2]

${\ce {2UCl5 + 5F2 -> UF6 + UF4 + 5Cl2}}$

Los mismos autores presentaron una primera descripción general del hexafluoruro de uranio al Journal of Inorganic Chemistry en 1911.7^[3] Además de la síntesis presentada anteriormente, se presentaron dos variantes más y se describieron algunas propiedades y reacciones. La reacción del cloruro de uranio con fluoruro de hidrógeno (HF) no es adecuada para la preparación de UF₆ puro, ya que es difícil de separar del HF.^[4]

${\ce {2UCl5 + 10HF -> UF6 + UF4 + 10HCl}}$

Si se permite que el uranio metálico o el dicarburo de uranio (UC₂) reaccione con el flúor (en presencia de pequeñas cantidades de cloro como catalizador), se puede observar una conversión completa en UF₆.^[4]

${\ce {UC2 + 7F2 -> UF6 + 2CF4}}$

Usos

Gracias a lo pesado de sus moléculas es posible utilizar el centrifugado para separar los isótopos ²³⁵U y ²³⁸U, obteniendo de esta manera uranio enriquecido.

Toxicidad

El hexafluoruro de uranio es muy tóxico y —dependiente del isótopo del uranio— más o menos radiactivo. Encontrándose en agua —también con el fluido corporal—, hexafluoruro de uranio produce el ácido fluorhídrico muy corrosivo.

Enlaces externos

Ficha internacional de seguridad química del hexafluoruro de uranio

Referencias

↑ Número CAS
↑ Otto Ruff: Über einige neue Fluoride; in: Chem. Ber., 1909, 42 (1), S. 492–497, hier S. 495–497 (doi:10.1002/cber.19090420175).
↑ Alfred Heinzelmann: Das Uranhexafluorid, ein Beitrag zur Kenntnis des sechswertigen Urans (Dissertation, Danzig, 27. Juni 1911), 55 S. (Digitalisat).
↑ ^a ^b Otto Ruff, Alfred Heinzelmann: Über das Uranhexafluorid; in: Zeitschrift für anorganische Chemie, 1911, 72 (1), S. 63–84 (doi:10.1002/zaac.19110720106).

Datos: Q408887
Multimedia: Uranium hexafluoride / Q408887

[1] Número CAS

[UF6_1909-2] Otto Ruff: Über einige neue Fluoride; in: Chem. Ber., 1909, 42 (1), S. 492–497, hier S. 495–497 (doi:10.1002/cber.19090420175).

[3] Alfred Heinzelmann: Das Uranhexafluorid, ein Beitrag zur Kenntnis des sechswertigen Urans (Dissertation, Danzig, 27. Juni 1911), 55 S. (Digitalisat).

[UF6_1911-4] Otto Ruff, Alfred Heinzelmann: Über das Uranhexafluorid; in: Zeitschrift für anorganische Chemie, 1911, 72 (1), S. 63–84 (doi:10.1002/zaac.19110720106).

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