Hidrogén-klorid

Hidrogén-klorid
2 dimenziós szerkezet	3 dimenziós szerkezet
IUPAC-név	hidrogén-klorid
Szabályos név	klorán
Más nevek	sósavgáz
Kémiai azonosítók
CAS-szám	7647-01-0
PubChem	313
ChemSpider	307
EINECS-szám	231-595-7
KEGG	D02057
MeSH	Hydrochloric+acid
ChEBI	17883
RTECS szám	MW4025000
SMILES Cl
InChI 1/ClH/h1H
InChIKey	VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N
Gmelin	322
UNII	QTT17582CB
UN-szám	1050
ChEMBL	1231821
Jmol 3D képek	Kép
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet	HCl
Moláris tömeg	36,46
Megjelenés	színtelen, szúrós szagú, higroszkópos gáz
Halmazállapot	gáz
Sűrűség	1,52 g/dm³ (20 °C)
Olvadáspont	−114,22 °C (158,8 K)
Forráspont	−85,05 °C (187,9 K)
Oldhatóság (vízben)	82,3 g/100 ml (0 °C) 72,0 g/100 ml (20 °C) 56,1 g/100 ml (60 °C)
Oldószerei	metanol, etanol, éter
Savasság (pKa)	−7,0
Lúgosság (pKb)	21,0
Törésmutató (nD)	1,0004456 (gáz) 1,254 (folyadék)
Viszkozitás	0,311 cP (−100 °C)
Gőznyomás	4352 kPa (21,1 °C-on)
Kristályszerkezet
Molekulaforma	lineáris, dipólusmolekula
Termokémia
Std. képződési entalpia ΔfHo298	−92,31 kJ mol−1
Standard moláris entrópia So298	186,902 J K−1 mol−1
Hőkapacitás, C	0,7981 J K−1 g−1
Veszélyek
MSDS	JT Baker MSDS
Főbb veszélyek	T C
NFPA 704	0 3 1
R mondatok	R23, R35
S mondatok	(S1/2), S9, S26, S36/37/39, S45
Öngyulladási hőmérséklet	nem gyúlékony
LD50	238 mg/kg (patkány, szájon át)
Rokon vegyületek
Azonos kation	Hidrogén-fluorid Hidrogén-bromid Hidrogén-jodid
Azonos anion	Kloridok
Az infoboxban SI-mértékegységek szerepelnek. Ahol lehetséges, az adatok standardállapotra (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. Az ezektől való eltérést egyértelműen jelezzük.

A hidrogén-klorid színtelen, szúrós szagú, levegőnél nagyobb sűrűségű, mérgező gáz, képlete HCl. Vízben jól oldódik, vizes oldata a sósav, melyet először Basilius Valentinus állított elő a 15. században, egészen tiszta állapotban pedig Glauber. Előfordul a természetben némely vulkáni gázban és Dél-Amerika néhány folyójában, amelyek vulkáni vidéken folynak keresztül; a gyomornedvben is megtalálható, minthogy az emésztésnek igen fontos tényezője.

Előállítása és felhasználása

A hidrogén-klorid hidrogénből és klórból képződik magas hőmérsékleten (250 °C felett) vagy fény hatására. Az egyesülés durranás kíséretében történik, ha az említett két gáznak egyenlő térfogatait elegyítettük egymással.

$\mathrm {H_{2}+Cl_{2}\longrightarrow 2\ HCl\,\!}$

A hidrogén- és a klórgáz 1:1 térfogatarányú elegyét klórdurranógáznak nevezzük, mely még az oxigén-hidrogén durranógáznál is robbanékonyabb.

A hidrogén-klorid előállítható a kloridokból, ha azokat koncentrált kénsavval melegítjük; e célra azonban iparilag konyhasót (NaCl) használnak, amelyet kénsavval kezelnek. A reakció mellékterméke a glaubersó, melyet a gyógyászatban hashajtásra használnak.

$\mathrm {2\ NaCl+H_{2}SO_{4}\longrightarrow Na_{2}SO_{4}+2\ HCl\,\!}$

Szerves vegyületek klórozásánál melléktermékül igen nagy mennyiségben keletkezik.

Cseppfolyós állapotban közvetlenül felhasználható telítetlen szénhidrogének hidrohalogénezésére (pl. vinil-klorid vagy etil-klorid előállítására). Felhasználják továbbá vízmentes ammónium-klorid és fém-kloridok előállítására, valamint sósavtermelésre is.

Jellemzői

A hidrogén-klorid-gáz igen alacsony hőmérsékletre lehűtve, nagyobb nyomáson színtelen folyadékká sűríthető. A hidrogén-klorid-gáz levegőre vonatkoztatott relatív sűrűsége: ρ_rel = 1,278 (levegő = 1) és vízben rendkívül jól oldódik; 1 térfogat víz 0 °C-on 505 térfogat (0,825 g), 20 °C-on 440 térfogat (0,721 g) hidrogén-klorid-gázt abszorbeál; ezért hidrogén-klorid-gázzal telt palack víz alatt kinyitva egy pillanat alatt megtelik vízzel.

Az oxidáló hatású anyagok (például nátrium-hipoklorit azaz hypo, kálium-permanganát, kálium-klorát stb.) a hidrogén-kloridot elbontják és ekkor klórgáz fejlődik belőle.

$\mathrm {NaOCl+2\ HCl\longrightarrow NaCl+Cl_{2}+H_{2}O\,\!}$

Szerkezete és tulajdonságai

77 K-es DCl por neutrondiffrakciós vizsgálattal meghatározott szerkezete. HCl helyett DCl-t használtak, mivel a deutériummagot könnyebb észlelni, mint a protont. A „végtelen” DCl láncokat szaggatott vonalak jelölik

A szilárd HCl 98,4 K-en fázisátmeneten megy keresztül. Az anyag porröntgendiffrakciós vizsgálata alapján a szerkezet az átmenet során rombosból köbös rendszerűvé változik. A klóratomok mindkét szerkezetben lapközéppontos rácsot alkotnak, ám a hidrogének helyzetét nem lehet meghatározni. A spektroszkópiai és dielektromos jellemzők vizsgálata, valamint a DCl (deutérium-klorid) megállapított szerkezete alapján a HCl szilárd fázisban zegzugos láncokat alkot, ugyanúgy, mint a HF (lásd a jobb oldali ábrát).

A HCl oldhatósága (g/l) a szokásos oldószerekben

Hőmérséklet (°C)	0	20	30	50
Víz	823	720	673	596
Metanol	513	470	430
Etanol	454	410	381
Éter	356	249	195

Infravörös (IR) abszorpciós spektrum

Dublett vonal az IR-spektrumban, melyet a klór izotóp-összetétele okoz

A gázállapotú hidrogén-klorid – oldalt bemutatott – infravörös spektruma számos éles abszorpciós vonalat tartalmaz, melyek 2886 cm⁻¹ (~3,47 µm-es hullámhossz) körül csoportosulnak. Szobahőmérsékleten csaknem minden molekula a v = 0 rezgési alapállapotban van. Ahhoz, hogy egy HCl molekula a v = 1 állapotba gerjesztődjön, körülbelül 2880 cm⁻¹-es infravörös gerjesztés szükséges. Ezt a Q-ágba tartozó abszorpciót szimmetria tiltott volta miatt nem figyelhetjük meg. Ehelyett két jelcsoport (P- és R-ágak) észlelhető, melyeket a molekula forgása okoz. A kvantummechanikai kiválasztási szabályok miatt csak bizonyos forgási módusok megengedettek. Ezt a J forgási kvantumszám jellemzi, J = 0, 1, 2, 3, ... . A kiválasztási szabályok szerint ΔJ értéke csak ± 1 lehet.

E(J) = h·B·J(J+1)

B értéke sokkal kisebb, mint ν·e, ezért a molekula megforgatásához sokkal kisebb energia szükséges, az átlagos molekulák esetén ez az energia a mikrohullámú tartományba esik. A HCl molekula rezgési energiája azonban már az infravörös tartományba esik, így a molekula forgási-rezgési módusait mutató spektrum kényelmesen felvehető egy hagyományos gázcella és infravörös spektrofotométer segítségével.

A természetben előforduló klór két izotópból áll, ezek a ³⁵Cl és ³⁷Cl, arányuk közelítőleg 3:1. Bár a kétféle izotópot tartalmazó molekulák rugóállandói nagyon hasonlóak, a redukált tömeg különbsége miatt a forgási energiák eléggé eltérnek ahhoz, hogy az abszorpciós vonalak alaposabb tanulmányozásával ezek a dublettek megfigyelhetők lehessenek. A dublett vonalainak intenzitásaránya ugyanúgy 3:1.