Llei de Boyle

Animació mostrant la relació entre pressió i volum quan la quantitat i la temperatura és constant.

Dades observades per Boyle durant l'experiment original

La llei de Boyle (o llei de Boyle-Mariotte) és una de les lleis dels gasos. La llei de Boyle, rep el seu nom del naturista irlandès Robert Boyle (1627-1691) que la descobrí el 1662. El físic francès Edme Mariotte (1620-1684) la descobrí de manera independent el 1676, i per tant a vegades s'anomena llei de Boyle-Mariotte o llei de Mariotte. La llei anuncia que, per als gasos ideals, si la temperatura (T) és constant, pressió (P) i volum (V) són inversament proporcionals.Matemàticament s'expressaria:

$PV=k\,$

on $k\,$ seria constant si la temperatura i la massa del gas romanen constants.

Si augmenta la pressió, el volum disminueix, i si la pressió disminueix, el volum augmenta. Així, no és necessari conèixer el valor exacte de la constant k a l'utilitzar la llei. És per això que s'acostuma a enunciar:

$\qquad P_{1}V_{1}=P_{2}V_{2}$ o $\qquad P*V=constant$

Combinant-la juntament amb la llei de Charles i Gay-Lussac i amb la de Graham es pot obtenir la llei dels gasos ideals.

En l'experiment per verificar la llei de Boyle, la temperatura s'ha de mantenir constant (variable de control).

Representació gràfica de l'experiment