Pergi ke kandungan

Natrium tiosulfat

Daripada Wikipedia, ensiklopedia bebas.
Natrium tiosulfat
Natrium tiosulfat
Struktur hablur natrium tiosulfat pentahidrat
Nama
Nama IUPAC
Sodium tiosulfat
Nama lain
Natrium hiposulfit
Hiposulfit soda
Pengecam
ECHA InfoCard 100.028.970
Nombor E E539 (pengawal keasidan pH & agen antikerakan)
Nombor RTECS
  • XN6476000
Sifat
Na2S2O3
Jisim molar 158.108 g/mol
Rupa bentuk hablur putih
Bau tidak berbau
Ketumpatan 1.667 g/cm3
Takat lebur 48.3 °C
Takat didih 100 °C (terurai)
20.9 g/100 ml (20 °C)
Bahaya
NFPA 704 (berlian api)
NFPA 704 berlian 4 warnaKemudahbakaran kod 0: Tidak terbakar. Cth, airKesihatan kod 1: Pendedahan akan menyebabkan kerengsaan tetapi hanya kecederaan sisa kecil. Cth, turpentinKereaktifan kod 0: Biasanya stabil, walaupun di bawah keadaan pendedahan api, dan tidak reaktif dengan air. Cth, nitrogen cecairBahaya khas (putih): tiada kod
0
1
0
Takat kilat Tidak mudah terbakar
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Rujukan kotak info

Natrium tiosulfat (Na2S2O3) ialah satu sebatian hablur yang jernih, lebih biasa sebagai pentahidrat, Na2S2O3•5H2O, merupakan satu bahan berhablur monoklinik, efloresen yang juga dipanggil sebagai natrium hiposulfit atau "hipo".

Penghasilan

[sunting | sunting sumber]

Dalam makmal, natrium tiosulfat dapat dihasilkan dengan memanaskan larutan akueus natrium sulfit atau natrium hidroksida dengan sulfur, seperti dalam persamaan berikut:[1]

Tindak balas

[sunting | sunting sumber]

Dalam persekitaran biasa, tindak balas larutan garam ini dengan sebarang larutan asid, termasuklah asid larut menyebabkan penguraian menjadi sulfur, sulfur dioksida dan air.

Natrium tiosulfat mengurai kepada natrium sulfat dan natrium polisulfat apabila dipanaskan pada suhu 300°C.

  1. ^ Gordin, H. M. (1913). Elementary Chemistry, Volume I. Inorganic Chemistry. Chicago: Medico-Dental Publishing Co. m/s. 162 & 287–288.

Pautan luar

[sunting | sunting sumber]