Chlordifluormethan

Strukturformel
Allgemeines
Name	Chlordifluormethan
Andere Namen	R-22 Freon 22 Frigen 22 HCFC-22 HYDROCHLOROFLUOROCARBON 22 (INCI)
Summenformel	CHClF2
Kurzbeschreibung	farbloses, unbrennbares Gas
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 75-45-6 EG-Nummer 200-871-9 ECHA-InfoCard 100.000.793 PubChem 6372 ChemSpider 6132 Wikidata Q422994
Eigenschaften
Molare Masse	86,47 g·mol−1
Aggregatzustand	gasförmig
Dichte	3,93 kg·m−3 (0 °C)
Schmelzpunkt	−157,3 °C
Siedepunkt	−40,9 °C
Dampfdruck	908 kPa (20 °C)
Löslichkeit	schlecht in Wasser (3 g·l−1 bei 25 °C)
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung Achtung H- und P-Sätze H: 280​‐​420 P: 403
MAK	DFG/Schweiz: 500 ml·m−3 bzw. 1800 mg·m−3
Treibhauspotential	2106 (bezogen auf 100 Jahre)
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−482,6 kJ/mol
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Chlordifluormethan ist eine chemische Verbindung die zur Gruppe der teilhalogenierten Kohlenwasserstoffe H-FCKW gehört und auch als R-22 bezeichnet wird.

Gewinnung und Darstellung

Chlordifluormethan wird in flüssiger Phase aus Tetrachlormethan oder aus Chloroform CHCl₃ durch partielle Fluorierung mithilfe von Antimon(V)-chloridfluorid (SbCl₄F) als Katalysator hergestellt.

$\mathrm {CHCl_{3}+2\ HF\longrightarrow CHClF_{2}+2\ HCl}$

Eigenschaften

Chlordifluormethan ist ein farbloses Gas, das bei Normaldruck bei −40,9 °C siedet. Die molare Verdampfungsenthalpie beträgt 21,8 kJ·mol⁻¹. Die Dampfdruckfunktion ergibt sich nach Antoine entsprechend

$\log _{10}\left(P(T)/{\text{bar}}\right)\;=\;A-{\frac {B}{T+C}}\qquad {\text{mit}}\qquad {\begin{cases}A=4{,}36567\\B=947{,}577~{\textrm {K}}\\C=-14{,}964~{\textrm {K}}\end{cases}}$

im Temperaturbereich von 232,4 K bis 358,5 K. Festes Chlordifluormethan schmilzt bei −157,27 °C mit einer molaren Schmelzenthalpie von 4,12 kJ·mol⁻¹. Der Feststoff tritt in zwei polymorphen Kristallformen auf. Ein Lamda-Phasenübergang von Form II zu Form I erfolgt bei −214 °C. Die kritische Temperatur liegt bei 96 °C, der kritische Druck bei 49,10 bar.

Verwendung

Chlordifluormethan wird als Zwischenprodukt bei der Herstellung von Polytetrafluorethylen verwendet. Der Stoff wurde früher vorwiegend als Kältemittel in Kompressionskälteanlagen eingesetzt. Atmosphärisches R22 schädigt die Ozonschicht, allerdings weniger als die vollhalogenierten Kohlenwasserstoffe. Daher wurde es zeitweise als Ersatzstoff für R12 genutzt und die Übergangszeiten bis zum Verwendungsverbot nach der FCKW-Halon-Verbots-Verordnung waren länger. Seit 1. Januar 2000 ist es laut Montreal-Protokoll verboten, R22 für die Verwendung in neuen Anlagen oder mit R22 bereits befüllte Anlagen zu importieren, herzustellen oder zu handeln. Seit dem 1. Januar 2010 darf nur noch recyceltes R22 verwendet werden. Ab 2015 wurden Produktion und Import auf 10 % des Verbrauchs von 1989 für jedes Land beschränkt und ab 2020 ganz verboten. Die Nutzung von recyceltem R22 war bis 2015 erlaubt.

Gefahren

Bei Verbrennung von Chlordifluormethan in Gegenwart von Metall und Kohlenstoff (z. B. beim Zulöten alter Kupferleitungen von Kühlschränken oder Kälteanlagen) kann das Giftgas Phosgen entstehen.