Stronsium klorida
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Stronsium klorida
| |
| Nama lain
Stronsium(II) klorida
| |
| Penanda | |
| |
Model 3D (JSmol)
|
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| ChEBI | |
| ChEMBL | |
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
| UNII | |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| SrCl2 | |
| Massa molar | 158.53 g/mol (tanpa hidrat) 266.62 g/mol (heksahidrat) |
| Penampilan | Padatan kristal putih |
| Densitas | 3,052 g/cm3 (anhidrat, bentuk monoklinik) 2.672 g/cm3 (dihidrat) 1,930 g/cm3 (heksahidrat) |
| Titik lebur | 874 °C (1.605 °F; 1.147 K) (anhidrat) 61 °C (heksahidrat) |
| Titik didih | 1.250 °C (2.280 °F; 1.520 K) (anhidrat) |
| anhidrat: 53.8 g/100 mL (20 °C) heksahidrat: 106 g/100 mL (0 °C) 206 g/100 mL (40 °C) | |
| Kelarutan | etanol: sangat mudah larut aseton: sangat mudah larut amonia: tak larut |
| −63,0·10−6 cm3/mol | |
| Indeks bias (nD) | 1,650 (anhidrat) 1,594 (dihidrat) 1,536 (heksahidrat) [1] |
| Struktur | |
| oktahedral (enam-koordinat) | |
| Bahaya | |
| Bahaya utama | Iritan |
| Titik nyala | Tak mudah terbakar |
| Senyawa terkait | |
Anion lain
|
Stronsium fluorida Stronsium bromida Stronsium iodida |
Kation lainnya
|
Berilium klorida Magnesium klorida Kalsium klorida Barium klorida Radium klorida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikasi (apa ini   ?)
| |
| Referensi | |
Stronsium klorida (SrCl2) merupakan sebuah garam yang terbentuk dari stronsium dan klorida. Seperti garam pada umumnya, ini bersifat netral dalam larutan. Seperti semua senyawa Sr, garam ini menghasilkan warna merah apabila dibakar; digunakan dalam membuat warna merah pada kembang api.
Persiapan
[sunting | sunting sumber]Stronsium klorida dapat disiapkan dengan mengolah stronsium hidroksida atau stronsium karbonat dengan asam klorida:
- Sr(OH)2 + 2 HCl → SrCl2 + 2 H2O
Kristalisasi dari larutan dingin menghasilkan heksahidrat SrCl2·6H2O. Dehidrasi pada garam ini terjadi di suhu 61 °C (142 °F). Dehidrasi total terjadi pada suhu 320 °C (608 °F).[2]
Referensi
[sunting | sunting sumber]- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ J. Paul MacMillan, Jai Won Park, Rolf Gerstenberg, Heinz Wagner, Karl Köhler, Peter Wallbrecht "Strontium and Strontium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH: Weinheim. DOI 10.1002/14356007.a25 321
 | Artikel bertopik senyawa anorganik ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |