Trifluoro-metano sulfonata acido
| Trifluorometano sulfonata acido | |||
| |||
| Kemia strukturo de la Trifluorometano-sulfonata acido | |||
| |||
| 3D Kemia strukturo de la Trifluorometano-sulfonata acido | |||
| Alternativa(j) nomo(j) | |||
| |||
| Kemia formulo | |||
| CAS-numero-kodo | 1493-13-6 | ||
| ChemSpider kodo | 56192 | ||
| PubChem-kodo | 62406 | ||
| Fizikaj proprecoj | |||
| Aspekto | senkolora likvaĵo | ||
| Molmaso | 150,08 g mol−1 | ||
| Denseco | 1.696 g/mL g/cm3 | ||
| Refrakta indico | 1,327 | ||
| Fandopunkto | −40 °C (−40 ℉; 233 K) | ||
| Bolpunkto | 162 °C (324 ℉; 435 K) | ||
| Acideco (pKa) | -20 | ||
| Mortiga dozo (LD50) | 1605 mg/kg (muso, buŝa) | ||
| Sekurecaj Indikoj | |||
| Risko | R10 R21 R22 R34 R35 R37 | ||
| Sekureco | S7/8 S26 S30 S36/37/39 S45 | ||
| Pridanĝeraj indikoj | |||
| Danĝero
| |||
| GHS etikedigo de kemiaĵoj | |||
| GHS Damaĝo-piktogramo |
| ||
| GHS Signalvorto | Damaĝa substanco | ||
| GHS Deklaroj pri damaĝoj | H290, H302, H314, H335 | ||
| GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | P280, P310, P305+351+338, P303+361+353, P304+340, P301+330+331 | ||
(25 °C kaj 100 kPa) | |||
Trifluorometano-sulfonata acido, TFMSA, triflata acido aŭ CF3SO2OH estas sulfonata acido de metano kaj fluoro, unu el la plej fortaj organikaj acidoj, uzata en kemia esplorado kiel katalizilo por esterigado. Ĝi estas alte higroskopa, senkolora kaj iomete viskozeca likvaĵo kiu estas tre solvebla en polaraj solvantoj.
Sintezo
[redakti | redakti fonton]- Trifluorometano sulfonata acido estis unue sintezita en 1954 de la brita kemiisto Robert Neville Haszeldine[1][2] kaj J. M. Kidd laŭ la jenaj reakcioj:
- Sintezo de trifluorometano sulfonata acido pere de elektrokemia fluorigo:
Triflata acido same puriĝas per distiliĝo ekde triflata anhidrido.
Literaturo
[redakti | redakti fonton]- Sigma Aldrich
- Chemicalland21
- ChemIndustry
- Chemical Book
- Santa Cruz Biotechnology Arkivigite je 2016-03-04 per la retarkivo Wayback Machine
- UCLA
- Organic Chemistry Portal
Vidu ankaŭ
[redakti | redakti fonton]- Fluoro-metano-sulfonata acido
- Metano-sulfonata acido
- Kalia trifluoro-metanosulfinato
- Trifluoro-metano-sulfinata acido
| ||||||
.svg?lang=eo){kind=small}
Referencoj
[redakti | redakti fonton]- ↑ Robert Neville Haszeldine diplomiĝis en la Universitato de Birmingham kaj estis profesoro en la Universitato de Kembriĝo.
- ↑ Fluorine Chemistry at the Millennium: Fascinated by Fluorine, R.E. Banks
