Acido bromidrico

Acido bromidrico
Nome IUPAC
bromuro di idrogeno
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	HBr
Massa molecolare (u)	80,92
Aspetto	gas incolore
Numero CAS	10035-10-6
Proprietà chimico-fisiche
Densità (kg·m−3, in c.s.)	--
Costante di dissociazione acida a 298 K	109
Temperatura di fusione	−87 °C (186 K)
Temperatura di ebollizione	−67 °C (206 K)
Proprietà termochimiche
ΔfH0 (kJ·mol−1)	−36,3
ΔfG0 (kJ·mol−1)	−53,4
S0m(J·K−1mol−1)	198,7
C0p,m(J·K−1mol−1)	29,1
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
pericolo
Frasi H	331 - 314 - 280 - 335
Consigli P	260 - 280 - 304+340 - 303+361+353 - 305+351+338 - 405 - 403

L'acido bromidrico ha formula chimica HBr e numero CAS 10035-10-6.
È un gas incolore di odore pungente. Il prodotto è corrosivo e, se tenuto a contatto con la pelle provoca ustioni, distruggendo l'intero spessore del tessuto cutaneo, se inalato provoca irritazioni alle vie respiratorie e se portato a contatto con gli occhi provoca gravi lesioni oculari.

Viene normalmente venduto in soluzione acquosa al 48%.

Preparazione

Il principale metodo di preparazione industriale dell'acido bromidrico è la sintesi diretta dagli elementi a elevata temperatura (200-400 °C), in presenza di catalizzatori a base di platino:

${\ce {H2 + Br2 -> 2 HBr}}$

Un'altra via percorsa è la reazione di spostamento del bromuro di sodio con l'acido metafosforico:

${\ce {NaBr + HPO3 -> NaPO3 + HBr}}$

Contrariamente a quanto avviene per gli acidi cloridrico e fluoridrico, non è conveniente usare l'acido solforico nella reazione di spostamento con l'alogenuro. L'acido bromidrico e i bromuri sono notevolmente meno stabili all'ossidazione rispetto a HCl, cloruri, HF e fluoruri, si avrebbe dunque un prodotto di scarsa purezza a causa della presenza di bromo (Br₂).

In laboratorio l'acido bromidrico viene preparato riducendo il bromo con fosforo rosso in acqua oppure aggiungendo molto lentamente (per evitare la formazione di bromo) acido solforico a un suo sale (solitamente bromuro di potassio) con seguente distillazione.

${\ce {2 P + 3 Br2 -> 2 PBr3}}$

${\ce {2 PBr3 + 6 H2O -> 6 HBr + 2 H3PO3}}$

${\ce {KBr + H2SO4 -> KHSO4 + HBr}}$

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Collegamenti esterni

• (EN) hydrobromic acid, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.

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