Calciocianammide
| calcio cianammide | |
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| Nome IUPAC | |
| cianammide di calcio | |
| Nomi alternativi | |
| calcio cianammide | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | CaCN2 |
| Massa molecolare (u) | 80,1 gm mole−1 |
| Aspetto | solido incolore cristallino |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 205-861-8 |
| PubChem | 56955933 |
| DrugBank | DBDB09116 |
| SMILES | C(=[N-])=[N-].[Ca+2] |
| Indicazioni di sicurezza | |
| TLV (ppm) | (TWA) 0,5 mg/m³ |
| Simboli di rischio chimico | |
  
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| pericolo | |
| Frasi H | 261 - 301 - 318 - 335 |
| Consigli P | 231+232 - 301+310 - 305+351+338 - 321 - 405 - 501 [1][2] |
La calciocianammide è un composto inorganico a carattere ionico formato dal catione calcio come sale derivato dall'anione cianammide (CN22−) con formula CaNCN.
[Ca]2+ [N-C≡N]2−
Preparato da E. Drechsel nel 1877 dal cianato di calcio e poi da F. Rothe nel 1897, che voleva ottenere il cianuro di calcio da azoto e carburo di calcio. Il processo fu modificato e brevettato da Adolph Frank e Nikodem Caro nel 1898.
Il prodotto commerciale si presenta come una polvere grigio scuro per le impurità di carbone e calce viva. Si prepara facendo reagire carburo di calcio con azoto gassoso a 1000±100 °C in speciali forni ad arco elettrico.
- CaC2 + N2 → CaNCN + C
La reazione è esotermica e procede spontaneamente una volta innescata. Il prodotto finale viene macinato e bagnato con il 5-7% di acqua per decomporre il carburo non reagito.
Usata generalmente come fertilizzante azotato svolge anche una buona azione insetticida verso alcuni parassiti. Svolge anche la funzione di correttore di acidità: nel terreno si decompone in idrossido di calcio che a sua volta si trasforma lentamente in carbonato di calcio e in cianammide e poi per idrolisi a urea che a sua volta per azione enzimatica e batterica diventa carbonato d'ammonio. Data l'azione come diserbante caustico può essere impiegato solo nella preparazione dei terreni.
- CaNCN + H2O + CO2 → CaCO3 + H2NCN
- H2NCN + H2O → CO(NH2)2
- CO(NH2)2 + 2 H2O → (NH4)2CO3
Industrialmente viene utilizzata per la sintesi del cianuro di sodio facendo reagire ad alta temperatura la calciocianammide con carbone e carbonato di sodio:
- CaNCN + C + Na2CO3 → CaCO3 + 2 NaCN
Alla fine del XIX secolo e l'inizio del XX la produzione di calciocianammide forniva uno dei metodi industriali per fissare l'azoto atmosferico, da cui poi produrre ammoniaca e urea. I maggiori produttori di calciocianammide sono la Germania, il Giappone e il Canada. La prima fabbrica italiana, basata sul metodo Frank-Caro, la SIPA, nacque nel 1905 ad opera di Alfredo Corradini a Piano d'Orta.
Note
[modifica | modifica wikitesto]- ^ scheda della calciocianammide su IFA-GESTIS, su gestis-en.itrust.de. URL consultato il 12 giugno 2021 (archiviato dall'url originale il 16 ottobre 2019).
- ^ Smaltire in accordo alle leggi vigenti.
Collegamenti esterni
[modifica | modifica wikitesto]- (EN) calcium cyanamide, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.
- Il brevetto Frank-Caro, su v3.espacenet.com.
| Controllo di autorità | Thesaurus BNCF 31094 · LCCN (EN) sh2006005142 · GND (DE) 4266646-6 · J9U (EN, HE) 987007566404905171 |
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