Chlorek chromu(II)
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ogólne informacje | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Wzór sumaryczny |
CrCl2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Masa molowa |
122,90 g/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Wygląd |
białe krystaliczne ciało stałe[1] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Identyfikacja | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Numer CAS | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| PubChem | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Podobne związki | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Inne kationy | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Chlorek chromu(II), CrCl2 – nieorganiczny związek chemiczny, sól kwasu solnego i chromu na II stopniu utlenienia.
Otrzymywanie
[edytuj | edytuj kod]Można go otrzymać przez redukcję metalicznym cynkiem chlorku chromu(III) lub dichromianów bez dostępu powietrza, w roztworach silnie zakwaszonych kwasem solnym[3][4]. Redukcję można także przeprowadzić działając wodorem na stały CrCl3 w postaci bezwodnej[4]. Alternatywną metodą jest reakcja metalicznego chromu z suchym chlorowodorem[4].
Właściwości
[edytuj | edytuj kod]Właściwości fizyczne
[edytuj | edytuj kod]Bezwodny chlorek chromu(II) jest bezbarwnym ciałem krystalicznym[5]. Jego roztwory mają natomiast zabarwienie niebieskie ze względu na powstawanie jonu kompleksowego [Cr(H2O)6]2+[4]. Także niebieski jest tetrahydrat, o wzorze Cr(H2O)4Cl2·4H2O, tworzący higroskopijne kryształy[5].
Właściwości chemiczne
[edytuj | edytuj kod]CrCl2 jest silnym reduktorem. Aby zabezpieczyć jego roztwory przed utlenieniem przez powietrze, zabezpiecza się je warstwą ligroiny. Z wody wypiera powoli wodór[5], reakcję tę przyspiesza podwyższona temperatura i obecność jonów innych metali[3]:
- 2Cr2+ + 2H2O → 2Cr(OH)2+ + H2↑
Zastosowanie
[edytuj | edytuj kod]Stosowany jest do wytwarzania innych związków chromu i chromu metalicznego oraz jako katalizator w chemii organicznej[5].
Przypisy
[edytuj | edytuj kod]- ↑ a b c d e Chromium(II) chloride, [w:] PubChem [online], United States National Library of Medicine, CID: 24871 [dostęp 2021-12-05] (ang.).
- ↑ Chromium(II) chloride (nr 450782) – karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich (Merck) na obszar Polski.
- ↑ a b Adam Bielański: Podstawy chemii nieorganicznej. Wyd. 5. Warszawa: PWN, 2002, s. 887. ISBN 83-01-13654-5.
- ↑ a b c d C. Chambers, A. K. Holliday: Modern Inorganic Chemistry. Butterworths, 1975, s. 383.
- ↑ a b c d D. L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press, 2011, s. 120.