Perak oksida
-oxide-unit-cell-3D-balls.png?lang=id)
| |
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Perak(I) oksida
| |
| Nama lain
Silver rust, Argentous oxide, Silver monoxide
| |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
| MeSH | silver+oxide |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| Ag2O | |
| Massa molar | 231,74 g·mol−1 |
| Penampilan | kristal hitam/cokelat |
| Bau | tidak berbau[1] |
| Densitas | 7.14 g/cm3 |
| Titik lebur | 300 °C (572 °F; 573 K) terurai mulai ≥200 °C[3][4] |
| 0.013 g/L (20 °C) 0.025 g/L (25 °C)[2] 0.053 g/L (80 °C)[3] | |
| Hasil kali kelarutan, Ksp pada AgOH | 1.52·10−8 (20 °C) |
| Kelarutan | larut dalam asam, basa tidak larut dalam etanol[2] |
| −134.0·10−6 cm3/mol | |
| Struktur | |
| kubik | |
| Pn3m, 224 | |
| Termokimia | |
| Kapasitas kalor (C) | 65.9 J/mol·K[2] |
| Entropi molar standar (S |
122 J/mol·K[5] |
| Entalpi pembentukan standar (ΔfH |
−31 kJ/mol[5] |
| Energi bebas Gibbs (ΔfG) | −11.3 kJ/mol[4] |
| Bahaya | |
| Piktogram GHS |   [6]
|
| Keterangan bahaya GHS | {{{value}}} |
| H272, H315, H319, H335[6] | |
| P220, P261, P305+351+338[6] | |
| Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC): | |
LD50 (dosis median)
|
2.82 g/kg (tikus, melalui mulut)[1] |
| Senyawa terkait | |
Senyawa terkait
|
Perak(I,III) oksida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikasi (apa ini   ?)
| |
| Referensi | |
Perak(I) oksida adalah senyawa kimia dengan rumus Ag2O. Ini adalah bubuk hitam atau coklat gelap halus yang digunakan untuk menyiapkan senyawa perak lainnya.
Persiapan
[sunting | sunting sumber]_oxide.JPG?lang=id)
Perak(I) oksida diproduksi dengan mereaksikan litium hidroksida dengan larutan perak nitrat yang sangat encer Perak oksida dapat dibuat dengan menggabungkan larutan perak nitrat dan alkali hidroksida.[7][8] Reaksi ini tidak menghasilkan perak hidroksida dalam jumlah yang cukup karena energetik yang disukai untuk reaksi berikut:[9]
2AgOH → Ag2O + H2O (pK = 2.875[10])
Paten AS 20050050990 menjelaskan persiapan Ag2O dengan sifat-sifat yang cocok untuk digunakan sebagai pengisi pasta konduktif berbutir halus.
Struktur dan properti
[sunting | sunting sumber]Ag2O memiliki pusat Ag dua-koordinat linier yang dihubungkan oleh oksida tetrahedral. Ini isostruktural dengan Cu2O. Ini "larut" dalam pelarut yang menurunkannya. Ini sedikit larut dalam air karena pembentukan ion Ag(OH)2– dan produk hidrolisis yang mungkin terkait.[11] Ini larut dalam larutan amonia untuk memberikan turunan larut. Bubuk Ag2O mudah diserang oleh asam:
Ag2O + 2 HX → 2 AgX + H2O
di mana HX = HF, HCl, HBr, atau HI, HO2CCF3. Ini juga akan bereaksi dengan larutan alkali klorida untuk mengendapkan perak klorida, meninggalkan larutan alkali hidroksida yang sesuai.[11][12]
Seperti banyak senyawa perak, oksida perak adalah fotosensitif. Ini juga terurai pada suhu di atas 280 °C.[13]
Penggunaan
[sunting | sunting sumber]Oksida ini digunakan dalam baterai perak-oksida. Dalam kimia organik, oksida perak digunakan sebagai zat pengoksidasi ringan. Misalnya, ia mengoksidasi aldehida menjadi asam karboksilat. Reaksi semacam itu sering kali bekerja paling baik ketika oksida perak dibuat in situ dari perak nitrat dan alkali hidroksida.
Referensi
[sunting | sunting sumber]- ^ a b c "Silver Oxide MSDS". SaltLakeMetals.com. Salt Lake Metals. Diakses tanggal 2014-06-08.
- ^ a b c Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-81). Boca Raton, FL: CRC Press. hlm. 4–83. ISBN 0-8493-0594-2.
- ^ a b Perry, Dale L. (1995). Handbook of Inorganic Compounds (edisi ke-illustrated). CRC Press. hlm. 354. ISBN 0849386713.
- ^ a b http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=4098
- ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. hlm. A23. ISBN 0-618-94690-X.
- ^ a b c Sigma-Aldrich Co., Silver(I) oxide. Diakses tanggal 2014-06-07.
- ^ O. Glemser and H. Sauer "Silver Oxide" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1037.
- ^ Janssen, D. E.; Wilson, C. V. (1963). "4-Iodoveratrole". Org. Synth.; Coll. Vol. 4: 547.
- ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Biedermann, George; Sillén, Lars Gunnar (1960). "Studies on the Hydrolysis of Metal Ions. Part 30. A Critical Survey of the Solubility Equilibria of Ag2O". Acta Chemica Scandinavica. 13: 717. doi:10.3891/acta.chem.scand.14-0717.
- ^ a b Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey (1966). Advanced Inorganic Chemistry (2nd Ed.). New York:Interscience. hlm. 1042.
- ^ General Chemistry by Linus Pauling, 1970 Dover ed. p703-704
- ^ Merck Index of Chemicals and Drugs Diarsipkan 2009-02-01 di Wayback Machine., 14th ed. monograph 8521