Amoni bifluoride
| Amoni bifluoride | |||
|---|---|---|---|
| |||
 | |||
| Danh pháp IUPAC | Ammonium hydrogen fluoride | ||
| Tên khác | Ammonium acid fluoride Ammonium hydrofluoride | ||
| Nhận dạng | |||
| Số CAS | |||
| PubChem | |||
| Ảnh Jmol-3D | ảnh ảnh 2 | ||
| SMILES | đầy đủ
| ||
| InChI | đầy đủ
| ||
| UNII | |||
| Thuộc tính | |||
| Công thức phân tử | NH4HF2 | ||
| Bề ngoài | Tinh thể màu trắng | ||
| Khối lượng riêng | 1.50 g cm−3 | ||
| Điểm nóng chảy | 126 °C (399 K; 259 °F) | ||
| Điểm sôi | 240 °C (513 K; 464 °F)(phân hủy) | ||
| Độ hòa tan trong nước | 63g/100ml 20 °C | ||
| Độ hòa tan trong rượu | hòa tan nhẹ | ||
| Chiết suất (nD) | 1.390 | ||
| Cấu trúc | |||
| Cấu trúc tinh thể | Hình khối, có liên quan đến cấu trúc của CsCl | ||
| Tọa độ | [NH4]+ cation: tetrahedral [HF2]− anion: linear | ||
| Các nguy hiểm | |||
| NFPA 704 |
0
3
0
| ||
| Ký hiệu GHS |   [1] | ||
| Chỉ dẫn nguy hiểm GHS | H301, H314[1] | ||
| Chỉ dẫn phòng ngừa GHS | P280, P301+P310, P305+P351+P338, P310[1] | ||
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
Amoni bifluoride hoặc Amoni hydro fluoride là hợp chất vô cơ có công thức là NH4HF2 hoặc NH4F·HF. Hợp chất này được điều chế từ amonia và hydro fluoride. Muối không màu này là một chất ăn mòn thủy tinh và là chất trung gian trong sản xuất acid hydrofluoric, có tính ứng dụng cao
Kết cấu
[sửa | sửa mã nguồn]Amoni bifluoride, như tên gọi của nó, chứa một cation amoni (NH4+) và bifluoride, hoặc hydro difluoride, anion (HF2−). Các anion triatom bifluoride đối xứng trung tâm có liên kết hydro mạnh nhất được biết đến, với chiều dài F − H là 114 pm. Và năng lượng liên kết lớn hơn 155 kJ mol − 1[2]. Trong chất rắn [NH4] [HF2], mỗi cation amoni được bao quanh bởi bốn trung tâm fluoride trong một khối tứ diện, với các liên kết hydro hydro-fluor có mặt giữa các các nguyên tử hydro của ion amoni và các nguyên tử fluor. Các giải pháp chứa các cation tứ diện [NH4]+ và anion [HF2].
Sản xuất và ứng dụng
[sửa | sửa mã nguồn]Amoni bifluoride là một thành phần của một số chất ăn mòn. Nó tấn công thành phần silica của thủy tinh:
SiO2 + 4 [NH4] [HF2] → SiF4 + 4 NH4F + 2 H2O
Kali bifluoride là một chất ăn mòn được sử dụng phổ biến hơn. Amoni bifluoride đã được coi là chất trung gian trong sản xuất acid hydrofluoric từ acid hexafluorosilicic. Do đó, acid hexafluorosilicic bị thủy phân để tạo ra amoni fluoride, chất này bị phân hủy nhiệt để tạo ra bifluoride:
H2SiF6 + 6 NH3 + 2H2O → SiO2 + 6NH4F 2NH4F → NH3 + NH4HF2
Amoni bifluoride thu được sẽ được chuyển thành natri bifluoride, chất này bị phân hủy nhiệt để giải phóng HF[3].
Độc tính
[sửa | sửa mã nguồn]Amoni bifluoride là chất có độc tính và là một tác nhân ăn mòn da. Khi tiếp xúc với da, cần rửa sạch bằng nước rồi sau đó điều trị bằng calci gluconat. Nếu có tiếp xúc với chất này, cần ngay lập tức liên lạc với các bên chức năng để có thể điều trị.
Xem thêm
[sửa | sửa mã nguồn]Tham khảo
[sửa | sửa mã nguồn]- ^ a b c Bản dữ liệu Amoni bifluoride của Sigma-Aldrich, truy cập lúc {{{Datum}}} (PDF).
- ^ Emsley, J. (1980) Very Strong Hydrogen Bonds, Chemical Society Reviews, 9, 91–124. doi:10.1039/CS9800900091
- ^ Aigueperse, Jean; Mollard, Paul; Devilliers, Didier; Chemla, Marius; Faron, Robert; Romano, René; Cuer, Jean Pierre (2000). “Fluor Compounds, Inorganic”. Bách khoa toàn thư Ullmann về Hóa chất công nghiệp. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a11_307.
