Calci fluoride
| Calci fluoride | |||
|---|---|---|---|
| |||
 | |||
| Nhận dạng | |||
| Số CAS | |||
| PubChem | |||
| Số EINECS | |||
| ChEBI | |||
| Số RTECS | EW1760000 | ||
| Ảnh Jmol-3D | ảnh | ||
| SMILES | đầy đủ
| ||
| InChI | đầy đủ
| ||
| UNII | |||
| Thuộc tính | |||
| Bề ngoài | Chất rắn tinh thể màu trắng (mỗi tinh thể đều trong suốt) | ||
| Khối lượng riêng | 3,18 g/cm³ | ||
| Điểm nóng chảy | 1.418 °C (1.691 K; 2.584 °F) | ||
| Điểm sôi | 2.533 °C (2.806 K; 4.591 °F) | ||
| Độ hòa tan trong nước | 0,0015 g/100 mL (18 °C) 0,0016 g/100 mL (20 °C) | ||
| Tích số tan, Ksp | 3,9 × 10−11 [1] | ||
| Độ hòa tan | không tan trong aceton tan yếu trong axit | ||
| MagSus | -28,0·10−6 cm³/mol | ||
| Chiết suất (nD) | 1,4338 | ||
| Cấu trúc | |||
| Cấu trúc tinh thể | cubic crystal system, cF12[2] | ||
| Nhóm không gian | Fm3m, #225 | ||
| Tọa độ | Ca, 8, cubic F, 4, tetrahedral | ||
| Các nguy hiểm | |||
| Nguy hiểm chính | Reacts with conc. sulfuric acid to produce hydrofluoric acid | ||
| NFPA 704 |
0
0
0
| ||
| Chỉ dẫn R | R20, R22, R36, R37, R38 | ||
| Chỉ dẫn S | S26, S36 | ||
| Điểm bắt lửa | Không bắt lửa | ||
| Các hợp chất liên quan | |||
| Anion khác | Calci chloride Calci bromide Calci iodide | ||
| Cation khác | Beryli fluoride Magie fluoride Stronti fluoride Bari fluoride | ||
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
Calci fluoride là hợp chất vô cơ có công thức CaF2. Đó là một chất rắn ít tan màu trắng. Nó hiện diện trong khoáng vật fluorite (còn được gọi là fluorspar), thường có màu sắc sâu do nhiễm tạp chất.
Cấu trúc hóa học
[sửa | sửa mã nguồn]Hợp chất này kết tinh thành một motif khối lập phương được gọi là cấu trúc fluorite. Các trung tâm Ca2+ có tám tọa độ, tập trung vào một "hộp" cho tám trung tâm F-. Mỗi trung tâm F- được điều phối với bốn trung tâm Ca2+. Mặc dù các mẫu tinh thể đóng gói hoàn hảo không màu, nhưng khoáng chất thường có màu sắc đậm do sự có mặt của các trung tâm F.
Tham khảo
[sửa | sửa mã nguồn]- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ X-ray Diffraction Investigations of CaF2 at High Pressure, L. Gerward, J. S. Olsen, S. Steenstrup, M. Malinowski, S. Åsbrink and A. Waskowska, Journal of Applied Crystallography (1992), 25, 578-581 doi:10.1107/S0021889892004096
Liên kết ngoài
[sửa | sửa mã nguồn]- Calcium fluoride (chemical compound) tại Encyclopædia Britannica (tiếng Anh)
 |
Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. |
